NO³ vs NaNO³
Indlæg fra det gamle forum, gengivet som arkiv. Er det dit indhold, og vil du have det fjernet eller dit navn gendannet?
Kviller — 7. juni 2008, 18:00
Som vi jo alle ved er NO³ ikke så godt for vores fisk, jeg har tænkt en del over hvad NO³ egentlig er og hvor det kommer fra. Det er jo forholdsvis let at omdanne NO³ til NaNO³ og på den måde slippe for det. NaNO³ findes jo i planter og grønsager, så derfor vel ikke skadeligt for akvariefisk?
GuppyMolly — 7. juni 2008, 18:02
Prøv at kigge på det Periodiske System der er NO³ vist imellem . Jeg kan ikke huske om det er på sammensætninger af forskellige stoffer eller om det er grundstof . Og når det er i planter burde det ikke være skadeligt for fiskene . Ellers ville man jo ikke have det i ens akvarier .
Kviller — 7. juni 2008, 18:25
Jeg er klar over hvad det er et N atom og 3 O atomer fra det periodiske system. Spørgsmålet er hvis jeg tilføjer Na (Salt) og laver en binding der bliver til NaNO³ om det så er mindre skadeligt.
GuppyMolly — 7. juni 2008, 18:26
Salt skulle jo være et godt middel til syge fisk så jeg tror ikke ligefrem at det skader .
Shape — 7. juni 2008, 19:15
Guppymolly >> Tror du er lidt på dybt vand her. For det første tror jeg ikke du finder NO3 i dit periodiske system. Du finder N og O, men ikke NO3. For det andet er der stor forskel på NaCl (salt/køkkensalt) og NaNO3 saltet, som bestemt ikke bare er køkkensalt.
Kviller >> Kan ikke lige finde så meget om NaNO3, men på wikipedia står der at NaNO3 er godt for ens planter http://theaquariumwiki.com/NaNO3.
Hvordan omsætter du nitrat til NaNO3 let?
Kviller >> Kan ikke lige finde så meget om NaNO3, men på wikipedia står der at NaNO3 er godt for ens planter http://theaquariumwiki.com/NaNO3.
Hvordan omsætter du nitrat til NaNO3 let?
Kviller — 7. juni 2008, 19:27
#5
NO³ + NaCl vil binde til NaNO³ hvorefter Cl vil binde sig til en anden positiv ion og vil være i så små mængder og fordampe.
NO³ + NaCl vil binde til NaNO³ hvorefter Cl vil binde sig til en anden positiv ion og vil være i så små mængder og fordampe.
Shape — 7. juni 2008, 19:37
Det er jo meget almindeligt at der kommer salt i vandet, og Cl går jo bare i opløsning i vandet. Tror bare ikke det er ret meget af saltet der lavet den reaktion, men det kan godt være.
Falck — 7. juni 2008, 21:42
#6 Er du sikker på den reaktion. Jeg vil umiddelbart forvente, at både No3-, Cl- og Na+ vil findes i vandet på deres ionformer og ikke danne bundfald?
Kviller — 7. juni 2008, 21:49
#8 Personligt er jeg ikke sikker på reaktionen, men har snakket med en god ven af mig der underviser i kemi på Københavns universitet og han siger det er sådan det vil reagere. Jeg må indrømme at jeg tror på ham til en hver tid når det drejer sig om kemi.
Jakob U. — 7. juni 2008, 21:57
Na skal du i hvert fald ikke smide i baljen alene 😉
Falck — 7. juni 2008, 21:57
Det er jo salte, som vil blive opløst i vand til deres ionformer indtil vandet er mættet, hvorved nano3 vil kunne bundfældes. Jeg er egentlig ikke uenig i reaktionerne, men er ret sikker på, at nano3 ikke vil bundfældes i akvariet, medmindre der er tale om meget høje ionkoncentrationer i vandet...
Vh Kasper
Vh Kasper
Falck — 7. juni 2008, 21:59
#10 😀:D:D Medmindre du er træt af dine fisk og synes de skal herfra med et brag.
Jakob U. — 7. juni 2008, 22:00
Hehe:P.. det er der forhåbenlig ikke nogen der vil 😮
Villads — 7. juni 2008, 22:04
Er vi overhovedet sikker på at nano3 er en stabil forbindelse?
Vil det ikke hurtigt reducere til nano2 som jeg iøvrigt ikke kan huske at ha' hørt om nogensinde.
Hvad skulle de i givet fald hedde de to salte.
Natriumnitrit og natriumnitrat.
Aldrig hørt om det!
Derfor kan det jo naturligvis godt findes 😛
Vil det ikke hurtigt reducere til nano2 som jeg iøvrigt ikke kan huske at ha' hørt om nogensinde.
Hvad skulle de i givet fald hedde de to salte.
Natriumnitrit og natriumnitrat.
Aldrig hørt om det!
Derfor kan det jo naturligvis godt findes 😛
Falck — 7. juni 2008, 22:13
Ifølge linket fra #5 findes det som natriumnitrat.
Villads — 7. juni 2008, 22:30
Ja 🙂
chris2500dk — 8. juni 2008, 08:25
Artiklen i #5 antyder jo at folk tilsætter det for at få frigivet nitrat, så umiddelbart lyder det som om at NaNO3 vil bliver omdannet til Na+ og NO3- istedet for den anden vej. Eller i hvert fald at den kan, og det vil ikke være særligt spændende at have NaNO3 liggende i akvariet hvis det så begynder at reagere den anden vej på et tidspunkt.
Shape — 8. juni 2008, 09:42
#14 - NaNO2 finder altså.. Det siger den fine wikipedia i hvertfald
http://en.wikipedia.org/wiki/NaNO2
Der står også i denne artikel at det er meget vand opløseligt, så mon ikke at det også vil gå på ionform, og blot være i vandopløsningen.
Tvivler stadig meget på reaktionen NO³ + NaCl --> NaNO3 + Cl-
http://en.wikipedia.org/wiki/NaNO2
Der står også i denne artikel at det er meget vand opløseligt, så mon ikke at det også vil gå på ionform, og blot være i vandopløsningen.
Tvivler stadig meget på reaktionen NO³ + NaCl --> NaNO3 + Cl-
chris2500dk — 8. juni 2008, 09:45
Reaktionen vil vel være NO3- + NaCL <-> NaNO3 + Cl-
men jeg tror at ligevægten ligger meget langt til venstre, i hvert fald ved 1 atmosfæres tryk og ca 25C.
men jeg tror at ligevægten ligger meget langt til venstre, i hvert fald ved 1 atmosfæres tryk og ca 25C.
Kviller — 8. juni 2008, 18:10
Jeg prøvede en lille test og tog noget vand fra et akvarie med cirka 25mg NO³ pr liter og tilsatte salt og tog så endnu en NO³ test og den var faldet til omkring det halve. Ved ikke om det beviser noget, men virker logisk i mine øjne.
chris2500dk — 8. juni 2008, 18:11
Hvad var saliniten så?
Anti-Pjerrot — 8. juni 2008, 19:22
Hvorfor vil du overhoved prøve at udfælde nitraten.
Nitrat er ikke skadeligt, med mindre vi snakker meget høje koncentrationer - plus 100ppm.
Derudover kan du ikke udfælde natriumnitrat ved at blande natriumioner og nitrationer. Natriumnitrat er letopløseligt op til næsten 900g i en liter vand...
Så jeg tror godt du kan glemme det trick.
Hvad med i stedet at smide nogle dejlige planter i vandet, og lade dem snuppe nitraten. De snupper også phosphat, og er så taknemmelige at give en hel del ilt i retur. Se det er noget fiskene kan lide...
Ellers kan du jo bare skifte vand...
Nitrat er ikke skadeligt, med mindre vi snakker meget høje koncentrationer - plus 100ppm.
Derudover kan du ikke udfælde natriumnitrat ved at blande natriumioner og nitrationer. Natriumnitrat er letopløseligt op til næsten 900g i en liter vand...
Så jeg tror godt du kan glemme det trick.
Hvad med i stedet at smide nogle dejlige planter i vandet, og lade dem snuppe nitraten. De snupper også phosphat, og er så taknemmelige at give en hel del ilt i retur. Se det er noget fiskene kan lide...
Ellers kan du jo bare skifte vand...
Villads — 8. juni 2008, 19:26
# 22
Aha horfor er der ikke nogen der har tænkt på det før? 😛
Aha horfor er der ikke nogen der har tænkt på det før? 😛
Spørgsmål & svar
Der er endnu ikke stillet nogen spørgsmål om dette.
Log ind for at stille et spørgsmål.